في الماس، وترتبط كل ذرة كربون مباشر

في الماس، وترتبط كل ذرة كربون مباشرة إلى أربع ذرات الكربون الأخرى من خلال روابط تساهمية. وهكذا، في الماس وتشارك كل أربعة التكافؤ إلكترونات الكربون في الرابطة التساهمية وليس مجانا على توصيل الكهرباء. وهذا يجعل الماس موصل سيئة للكهرباء. من ناحية أخرى، في الجرافيت ترتبط كل ذرة كربون مباشرة إلى ثلاثة فقط ذرات الكربون الأخرى. وهكذا، كل ذرات الكربون تستخدم سوى ثلاثة إلكترونات التكافؤ لتكوين روابط تساهمية مع ذرة الكربون الأخرى، والتكافؤ الإلكترون الرابع حرة نسبيا، يمكن ان تتحرك من ذرة كربون واحدة إلى أخرى في طبقة، وبالتالي يكون مسؤولا عن تنظيم الكهرباء. وبالتالي، الجرافيت موصل جيد للكهرباء.

النتائج (الإنجليزية) 1:

In diamond, each carbon atom is linked directly to four other carbon atoms by covalent bonds. Thus, in diamonds and involved all four valence electrons carbon covalent bond and is not free. This makes the diamond connector is bad. On the other hand, in graphite, each carbon atom is linked directly to three other carbon atoms. Thus, all carbon atoms are used only three valence electrons to form Covalent bonds with the formation of carbon atoms, valency electron IV relatively free, can move from one carbon atom to another layer, and thus be responsible for electricity. Therefore, graphite good conductor of electricity.

النتائج (الإنجليزية) 2:

In diamond, each carbon atom linked directly to four other carbon atoms through covalent bonds. Thus, in the diamond and involved all four valence electrons in carbon covalent bond and is not free to conduct electricity. This makes the diamond a bad conductor of electricity. On the other hand, in graphite every carbon atom directly linked to three other carbon atoms. Thus, all the carbon atoms only three valence electrons are used to form covalent carbon atom with other links, and the fourth valence electron relatively free, can move from one carbon atom to another layer, and thus be responsible for the organization of the electricity. Thus, graphite superconductor.

النتائج (الإنجليزية) 3:

In diamond, each carbon atom is directly linked to four other carbon atoms through covalent bonds. Thus, the diamond and share all four valence electrons of the carbon covalent bond and free of electrical conductivity.This makes the diamonds are poor conductor of electricity. On the other hand, in graphite, each carbon atom is directly linked to three other carbon atoms.Thus, each carbon atom uses only three valence electrons to form covalent bonds with other carbon atom, and the electron fourth can move relatively, and free of corn the carbon layer, one to the other and thus be responsible forThe electricity.Thus, the graphite good conductor of electricity.